Évolution spontanée d'un système chimique
Cours Évolution spontanée d'un système chimique, avec des exercices corrigés, pour 2bac PC, SM et SVT.
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Aujourd'hui de ce chapitre du cours chimie bac sciences physique, sciences maths, et sciences de la vie et de terre. On va étudier l'evolution des systéme chimie, tel que on a comme un objectif:
- En disposant de l’équation d’une réaction, donner l’expression littérale du quotient de réaction Qr et calculer sa valeur dans un état donné du système ;
- Savoir qu’un système évolue spontanément vers un état d’équilibre ;
- Être capable de déterminer le sens d’évolution d’un système donné en comparant la valeur du quotient de réaction dans l’état initial à la constante d’équilibre, dans le cas de réactions acido-basiques et d’oxydoréduction.
C'est pourquoi nous vous proposons un ensemble des cours et des résumés, plus des séries d'exercices dont certains sont corrigés. Télécharger les documents par ces liens:
cours "evolution spontanée d'un système chimique" en pdf et ppt_rar
cours prof Mahjar Hicham(cours+activités+exercices)
cours+activités-exercices application
pour plus des exercices, exemples des controles clic sur ce lien:
Critère d'évolution spontanée d’un système
Généralement un système chimique évolue vers l'état d'équilibre (tend que son quotient de la réactionQ K dans le sens qui fait tendre Qr ), son quotient de la réaction vers la constante d'équilibre.On distingue trois cas possibles:
- Si : Qr=K ,le système est en équilibre, il n’évolue dans aucun sens;
- Si Qr<K ,le système évolue spontanément dans le sens direct sens (1) , sens qui fait augmenter Qr;
- Si Qr>K ,le système évolue spontanément dans le sens indirect sens (2) , sens qui fait diminuer Qr.
Diagramme de critère d'évolution spontanée d’un système:
Video:
