Concentration molaire-cours et exercices tronc commun

La concentration molaire est une notion fondamentale en chimie. Elle permet d’exprimer la quantité de matière d’un soluté dissous dans un litre de solution. Cette grandeur est indispensable pour effectuer des calculs chimiques précis, notamment lors des préparations de solutions ou des dosages.

Dans ce cours destiné aux élèves du tronc commun scientifique international (BIOF), tu trouveras un résumé clair et structuré, des documents à télécharger en PDF, des séries d’exercices corrigés et des vidéos pédagogiques pour bien maîtriser le chapitre de la concentration molaire et massique.

🔬 Solution Aqueuse

Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant.

• Soluté : solide, liquide ou gaz.
• Solvant : eau (solution aqueuse) ou autre liquide organique.

Exemple : Dissolution de sel (NaCl) dans l’eau donne une solution aqueuse de chlorure de sodium.

📚 Concentration Massique et Molaire

✔️ Concentration Massique :

C_m = m / V où :

• m = masse du soluté (en g)
• V = volume de la solution (en L)

✔️ Concentration Molaire :

C = n / V où n est en moles.

✔️ Relation entre C_m et C :

C = C_m / M ⇔ C_m = C × M

💧 La Dilution

On dilue une solution en ajoutant de l’eau distillée sans modifier la quantité de matière du soluté.

Formule de conservation : C_i × V_i = C_f × V_f

Facteur de dilution : F = V_f / V_i

⚗️ Protocole de préparation par dilution

1. Prélever un volume précis de la solution mère avec une pipette jaugée.
2. L’introduire dans une fiole jaugée propre.
3. Ajouter de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
4. Boucher puis agiter pour homogénéiser.

📑 Résumé visuel : Concentration molaire

• Solution aqueuse : mélange homogène (soluté + eau)
• Cm = m / V et C = n / V
• C = Cm / M
• Dilution : C_i × V_i = C_f × V_f
• Protocole : pipette → fiole jaugée → eau distillée → agitation

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📝 Exercices corrigés

🎥 Vidéos Explicatives