نموذج الذرة|model de l'atome

نموذج الذرة – Modèle de l’atome

1- نماذج الذرة :

أ- نموذج رذرفورد (1911).

تتكون الذرة من نواة صغيرة جدا توجد في مركزها ، موجبة الشحنة و تتجمع فيها أغلبية كتلة الذرة . و حول النواة تدور إلكترونات سالبة الشحنة .

ب- نموذج بوهر (1913)

أضاف بوهر إلى نموذج رذرفورد أن مسارات الإلكترونات دائرية و موزعة بشكل غير مستمر ، و شبه نموذجه بالنظام الشمسي.

ج- النموذج الحديث :

تبيَّن أن نموذج رذرفورد – بوهر غير كاف لشرح جميع خصائص الذرة ، حيث لا يمكن التعرف بدقة و في نفس الوقت عن موضع و سرعة الإلكترون في الذرة. و لا نستطيع تحديد مسار الإلكترون إلا أن هناك احتمال وجوده في وقت معين حول النواة .

" تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة إلكترونية ".

2- بنية الذرة:

1-2: الإلكترونات:

جميع الإلكترونات متشابهة ، و تحمل شحنة كهربائية سالبة .

* شحنة الإلكترون : e- . حيث e=1,6.10-19C تمثل الشحنة الابتدائية (charge élémentaire).

* كتلة الإلكترون : me=9,11.10-31Kg .

2-2: النواة :

توجد النواة بمركز الذرة ، و هي موجبة الشحنة ، تتكون من دقائق تسمى " النويات- Les nucléons" و هي البروتونات و النوترونات .

أ- البروتونات :Les protons (p) .

دقائق لها : - شحنة : e. و كتلة : mp=1,673.10-27Kg.

ب- النوترونات : Les neutrons (n).

دقائق محايدة كهربائيا ، كتلتها :mn=1,675.10-27Kg .

2-3: التمثيل الرمزي لنواة ذرة :

نرمز لنواة الذرة بالرمز التالي :

X: رمز العنصر الكيميائي .

Z: عدد البروتونات في النواة او العدد الذري ؛ أو عدد الشحنة ( و هو كذلك عدد إلكترونات الذرة اذا كانت محايدة ) .

N: عدد النوترونات .

A: عدد النويات ( عدد الكتلة ) A=Z+N

ملحوظة

أ- كتلة الذرة :	ب أبعاد الذرة :
+ تساوي كتلة الذرة مجموع كتل الدقائق المكونة لها ": ma=Z.me+Z.mp+(A-Z).mn + باهمال كتلة الالكترونات امام كتلة البروتونات و النوترونات نكتب ma=A.mp	+ قطر الذرة: يتعلق قطر الذرة بعدد الإلكترونات التي تحتوي عليها الذرة حيث يتزايد قطر الذرة بتزايد عدد الإلكترونات . + قطر النواة: يتعلق قطر النواة بعدد النويات ( البروتونات و النوترونات ).

3- النظائر- Les isotopes

"النظائر هي الذرات التي لها نفس العدد الذري Z ، و تختلف باختلاف عدد النويات A ، أي في عدد النوترونات N "

و لنظائر نفس العنصر الكيميائي نفس الخواص الكيميائية .

4- الأيونات الأحادية الذرة:

1-4:تعريف:

" نسمي أيونا أحادي الذرة كل ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر ". مثال : أيون الصوديوم ، يتكون بعد فقد ذرة الصوديوم لالكترون

2-4: المركبات الأيونية:

" هي الأجسام المتكونة من أيونات موجبة الشحنة و أيونات سالبة الشحنة ، و تكون محايدة كهربائيا أي أن عدد الشحن الموجبة يساوي عدد الشحن السالبة . مثال

6- التوزيع الإلكتروني:

تتوزع الإلكترونات حول النواة على طلقات ، كل طبقة تتميز بعدد صحيح n يسمى " العدد الكمي الرئيسي – nombre quantique principal " ، ثم أن هذه الطبقة لا تستوعب أكثر من إلكترونا ( n : رقم الطبقة )

ملحوظة: " إن الطبقة الخارجية لا يزيد عدد إلكتروناتها عن 8 في ذرة ما ، حتى ولو كانت تتسع لأكثر من ذلك في ذرة أخرى ".