تمرين في الكيمياء: توازن مجموعة كميائية
يستعمل حمض الفلوريدريك في نحت الزجاج كيميائيا. سندرس في هذا التمرين محلولا مائيا لهذا الحمض.
نضع في حوجلة معيارية من فئة V=100mL كتلة m من حمض الفلوريدريك HF ثم نضيف اليها الماء المقطر فنحصل على محلول S0 تركيزه C0=5.10-3mol/L.
1. أحسب الكتلة m
اللازمة لتحضير المحلول.
2.عند درجة الحرارة 25°C يعطي
قياس pH القيمة pH= 2,82.
2.1.أحسب تركيز أيونات الأوكسونيوم H 3O+
المتواجدة في المحلول المحضر.
2.2. أكتب معادلة تفاعل حمض الفلوريدريك مع الماء.
2.3. أنشئ الجدول الوصفي لتقدم التفاعل و استنتج قيمة
التقدم النهائي xf.
2.4. حدد قيمة xmax، هذا
التحول كلي أم غير كلي.
2.5.
أوجد تعبير نسبة التقدم النهائي بدلالة C0 و [H 3O+] عند
التوازن.
3.ننجز نفس الدراسة عند نفس درجة الحرارة باستعمال
حمض الفلوريدريك S1 تركيزه C1=10-2mol/L و نقيس
موصلية كل محلول.
3.1. أوجد تعبير تركيز الأيونات [H 3O+] بدلالة موصلية المحلول
و الموصلية الأيونية.
3.2. أوجد تعبير ثابتة التوازن K المقرونة
في هذا التحول بدلالة C0 و [H 3O+] عند
التوازن.
3.3.أنشئ الجدول الوصفي.
3.4.استنتج تأثير التركيز على نسبة
التقدم النهائي ، و على ثابتة التوازن K.
معطيات: M(H) = 1g/mol ; M(F) = 19g/mol ;
.webp)
.jpg)
.jpg)
